14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

分析 A．中子不帶電；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)成正比；
C．“零號元素”指由四個中子構(gòu)成的粒子，無質(zhì)子，不屬于元素；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．

解答 解：A．因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；
B．因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，氫原子質(zhì)量數(shù)是1，“四中子”質(zhì)量比氫原子大，故B正確；
C．因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該“元素”的位置．故C錯誤；
D．由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2都是氧元素是不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，題目難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了如圖實驗流程，請?zhí)羁眨?br />
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）②處的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用時的作用檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．（填“還原”或“漂白”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．SO2在物質(zhì)的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu2+核外有27種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，SO2的空間構(gòu)型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
③CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4．
（2）在液態(tài)SO2中，以物質(zhì)的量比為1：1混合SbCl3和GaCl3得到一個化學(xué)式為GaSbCl6的固態(tài)離子化合物．其離子式為[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp2和sp，你認(rèn)為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切關(guān)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄．但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化學(xué)實驗室中模擬第②步操作A，則進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說明第③步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．Cr2O72-與CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，且有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀時的pH9.03.25.6
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．則可用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為C填序號．
A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
此時溶液pH的范圍在B（填序號）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr2O72-，則處理該溶液中0.1molCr2O72-時，理論上可生成沉淀的質(zhì)量為84.8g．
（6）工業(yè)上還可以用石墨作電極，電分解Na2CrO4的酸性廢水來生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成金屬鉻的電極反應(yīng)式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過一步反應(yīng)不能直接完成的是：
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（　�。�
A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某些牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成三氯甲烷，哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
B．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可推知CH4是正四面體
C．三氯生能與NaOH溶液反應(yīng)
D．常溫下，三氯生易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)與a點一樣
D．a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，c點前溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，c點后濃度對反應(yīng)速率的影響較大
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會不會使氫氣的產(chǎn)量增加？不會（填“會”或“不會”）．

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同步練習(xí)冊答案