Question

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將過量二氧化硫通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 碳酸氫鈉的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．氨水中通入過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水，乙酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；
D．碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，H₃O⁺為水合氫離子顯酸性錯誤．

解答 解：A．氨水中通入過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故A正確；
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣是難溶于水的鹽，應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、反應(yīng)原理等角度判斷反應(yīng)是否符合實際，題目難度不大．