R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的常見(jiàn)含氧酸根離子有：①R2O42—，②RO42—，③R2O32—，④RO32—，下列敘述判斷正確的是

A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B．當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④

C．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D．當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①

 

BC

【解析】

試題解析：R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的 ，若R的電子層為1，則核外電子數(shù)為2，為He元素，He性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有含氧酸根；若R的電子層為2，則最外層電子數(shù)為4，為C元素；若R的電子層為3，則最外層電子數(shù)為6，為S元素。當(dāng)R可以形成①R2 O42-時(shí)，是C2 O42-，故R為C元素，C元素可以形成CO32-，故A錯(cuò)誤；當(dāng)R可以形成②RO42-時(shí)，R為+6價(jià)，故R為S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，故B正確；當(dāng)R可以形成①R2 O42-時(shí)，是C2 O42-，故R為C元素，C元素不可能形成RO42-、R2O32-形式結(jié)構(gòu)的離子，故C正確；當(dāng)R可以形成②RO42-時(shí)，R為+6價(jià)，故R為S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，不可能形成R2 O42-形式結(jié)構(gòu)的離子，故D錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法正確的是

A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C．Bi原子6p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子

D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)有一包白色固體，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；

（2）過(guò)濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；

（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含的物質(zhì)是 ，不能確定的是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)

原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)為人類(lèi)生存必需物質(zhì)

單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬材料，有紫紅色金屬光澤

單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于IT行業(yè)

（1）寫(xiě)出A單質(zhì)與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置： ，

寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式： _。

（3）寫(xiě)出A與D的氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。

（4）寫(xiě)出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）比較A、B、D三種元素原子的第一電離能的大小 (由大到小用元素符號(hào)表示)。

（6）等電子原理——原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的粒子 (分子離子各一種)的化學(xué)式 、 。這些粒子空間構(gòu)型為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+離子半徑大于A2–離子半徑

C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

NaCl

AlF3

AlCl3

MgCl2

CO2

SiO2

熔點(diǎn)/℃

801

1291

190(2．5×105Pa)

714

-56．5

1723

A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同類(lèi)型的晶體

D．不同族元素的氯化物可以形成相同類(lèi)型的晶體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A．硬度：Li＞Na＞K

B．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一電離能：Na＜Mg＜Al

D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川成都樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是

A．Sc：K（2） L（8） M（8） N（3） B． Cr：K（2） L（8） M(13) N（1）

C． Ge：K（2） L（8） M(18) N（4） D． Cu：K（2） L（8） M(18) N（1）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海帶中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用 將其氧化為_(kāi)_______，

然后利用 這一特性檢驗(yàn)。

 

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