【題目】A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為____________________________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池,則電池反應為_______________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物,常溫下D為固體單質,C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________。
【答案】 FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl 3mol/L或11mol/L 2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑ CO2+2OH—=CO32—+H2O
【解析】(1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則A是FeCl3,據(jù)此解答;
(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCl3,根據(jù)堿不足或堿過量時生成氫氧化鋁和偏鋁酸鉀來計算;
(3)Al-Fe-KOH溶液組成的原電池中Al為負極,Fe為正極;
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物,常溫下D為固體單質,C和E均為氣態(tài)化合物,C+DE只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:C為CO2,D為碳,E為CO,以此解答該題。
(1)紅褐色液相分散系是氫氧化鐵膠體,則A的飽和溶液是氯化鐵飽和溶液,FeCl3飽和溶液在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCl3,氫氧化鋁的質量是7.8g,其物質的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol,則
①若堿不足,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知KOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol,其物質的量濃度為0.3mol÷0.1L=3mol/L;
②如果堿過量,生成的氫氧化鋁部分溶解,則由方程式可知
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(0.3-0.1)mol 0.2mol
則消耗的堿的物質的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物質的量濃度為1.1mol÷0.1L=11mol/L;
(3)Al和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應,Fe和氫氧化鈉溶液不反應,因此Al-Fe-KOH溶液原電池中Al為負極,Fe為正極,總反應式為2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑;
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物,常溫下D為固體單質,C和E均為氣態(tài)化合物,C+DE只可能為C、N、O三元素組成的化合物,綜合分析可知:C為CO2,D為碳,E為CO;根據(jù)圖像可知橫坐標0~2之間沒有氣體產(chǎn)生,2~4之間生成二氧化碳氣體,且兩個階段消耗的鹽酸相同,這說明所得F溶液是碳酸鉀溶液,開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,然后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此生成F的離子反應方程式為CO2+2OH—=CO32—+H2O。
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
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【題目】按要求回答問題:
(1)已知氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題:
①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(L)的能量變化如圖(圖中各微粒前的系數(shù)表示物質的量)所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。
②1min到3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:__________。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A 反應中當M與N的物質的量相等時
B P的質量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F M的物質的量濃度保持不變
④達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應前的壓強之比為________
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【題目】無機化學反應類型包括四個基本反應類型、氧化還原反應等,在有機化學反應中反應類型與無機反應截然不同,當有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是 ( )
A. CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr
B. CH3OH+HCl → CH3Cl+H2O
C. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
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【題目】聚異戊二烯橡膠()具有與天然橡膠相似的化學組成、立體結構和力學性能,具有良好的強度、黏性和彈性等,其合成路線如下圖:
已知:
①;
②同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定。
(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的化學名稱是__________,該物質中含有的官能團名稱是______________。
(2)和氧氣作反應物,溫度為110℃時除生成B外,還生成一種副產(chǎn)物F,其分子式為C6H6O,該物質的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色,那么物質F不可能發(fā)生的反應類型是_________。
a.加成反應 b.取代反應 c.消去反應 d.縮聚反應
(3)寫出合成路線圖中有機化合物C的結構簡式___________________。
(4)寫出D生成E的化學反應方程式_____________。
(5)D的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的共有______種,其中核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫結構簡式)。
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
則A原子的價電子排布式為______________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲苯中所有原子都處于同一平面內(nèi)
B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C. 酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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