Question

【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學習與掌握的知識，按下列要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：____________________。

Ⅱ．某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________

（2）反應中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________

Answer 1

【答案】 是否發(fā)生氧化還原反應 NO2 NH3·H2ONH＋OH－ 過量NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au Na2S2O3

【解析】Ⅰ．（1）氯氣、鈉、二氧化氮和水反應都有化合價的變化，屬于氧化還原反應，而其余物質(zhì)與水的反應都不是氧化還原反應，所以分類依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應。（2）氯氣和水反應中氯氣既做氧化劑，又做還原劑，水沒有變價，鈉和水反應時鈉做還原劑，水做氧化劑，二氧化氮和水反應，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑，所以F組中除了氯氣以外還有NO2 。 （3）氨水部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，方程式為：NH3·H2ONH4++OH- 。（4）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應時不生成氫氧化鋁，而是生成偏鋁酸鈉，因此不能得到氫氧化鋁沉淀。

Ⅱ．（1）Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?/span>+1價，則Au元素被還原，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，即為氧化產(chǎn)物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高8×(2.5-2)=4，根據(jù)化合價升降相等，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH；（2）Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，則Na2S2O3為還原劑；（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中S失去電子，轉移4e-，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為。

點晴：本題的難點是氧化還原反應分析，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意利用化合價、元素守恒判斷反應物、生成物，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式。根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”記憶：反應物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性；反應物所含元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，具有氧化性。