對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（   ）

A  逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B  逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C  正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D  正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A．1種        B．2種

C．3種       D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是(　　)

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差不大的液態(tài)混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃、1.01×105Pa，反應(yīng) △H = + 56.76kg/mol能自發(fā)進行的原因是

A 是吸熱反應(yīng)                     B 是放熱反應(yīng)

C是熵減少的反應(yīng)                 D 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

  A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g)                   △H＝-283.0 kJ/mol

  B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)                      △H＝-110.5 kJ/mol

  C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)                     △H＝-241.8 kJ/mol

  D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)        △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B．反應(yīng)可表示為X+3Y     2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制硫酸時的一步主要反應(yīng)是在接觸室中生成SO3的反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，該反應(yīng)的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

　　  A．使用催化劑　　B．400℃～500℃的高溫    C．O2過量　　　D．采用常壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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同步練習(xí)冊答案