提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀�；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置換反應(yīng)；Ni
（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。
（4）1

解析（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)； 
（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和鎳，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。
（3）取最后一次少量水洗夜于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
（4）根據(jù)關(guān)系式
ZnCO3?xZn（OH）2～（x+1）ZnO
125+99x            81（x+1）
11.2g                8.1g
解得：x=1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
（4）用醋酸除去水壺中的水垢                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   。

A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2 
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H=  KJ·mol。
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為____________(寫化學(xué)式)。
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
__________________________________________________________________
（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此過程中完全轉(zhuǎn)化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

陽離子
NH4+、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO3—、SO42—
 
取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，對應(yīng)的離子方程式為________。
(2)乙是______，設(shè)計實驗確定乙的物質(zhì)組成________(若乙已確定，則不填該空)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
（4）反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成     色
 
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色
 
 

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同步練習(xí)冊答案