【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

【答案】A

【解析】A．56g乙烯和丙烯的混合氣中含有n(CH2)= =4mol，n(C)=4mol，碳原子數(shù)為4NA，故A正確；B．1.2gNaHSO4晶體的物質(zhì)的為=0.01mol，NaHSO4晶體以鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，因此離子總物質(zhì)的量為0.02mol，即為0.02NA個離子，故B錯誤；C．金剛石中平均一個C構(gòu)成2條共價鍵，12g金剛石含有1molC、NA個C，含有共價鍵2NA，故C錯誤；D．1molFe2+被氧化為1molFe3+，失去電子數(shù)為1mol×(3-2)=1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數(shù)Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用小轎車（燃油汽車）中的動力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

（1）用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式__________。

（2）關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是__________（寫字母）

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．湯油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

（3）汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是__________（寫字母）

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（4）研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為__________；氫氧燃料電池的優(yōu)點有__________（至少說出2條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的實驗。

（1）設(shè)計以下裝置（夾持裝置已略去），進(jìn)行實驗，模擬海水提溴的部分過程。

①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學(xué)式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C裝置的作用是________________________________________。

⑤該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)；另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應(yīng)用的方法包括______________________________。

（2）設(shè)計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。實驗記錄如下：

實驗步驟

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗現(xiàn)象

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)樗{(lán)色

實驗結(jié)論

氧化性：Cl2>Br2

氧化性：Br2>I2

①你認(rèn)為上述實驗設(shè)計（填“”或“不能”__________達(dá)到實驗?zāi)康�，理由�?/span>______________________________。

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物的分類中，Mg(OH)Cl屬于

A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：

請回答下列問題：

（1）試劑II中官能團(tuán)的名稱是______________，第②步的反應(yīng)類型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是_______個。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）試劑II與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是_________, F經(jīng)催化氧化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________, X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A. 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B. 有機(jī)物參加的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般情況下反應(yīng)較慢

C. 有機(jī)物一般硬度大、熔點高

D. 絕大多數(shù)有機(jī)物容易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

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