6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；
B．氨水過量，反應生成的沉淀溶解，不會生成氫氧化銀沉淀；
C．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；
D．鐵粉過量反應生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化銀與氨水發(fā)生絡合反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（　�。�
A．實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素的陰離子Rn-，核外共有m個電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（　　）
A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．      
（2）x的值為2．
（3）5min后，A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比；
（2）氯離子為18mol時，混合物的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2014年5月，科學家確認發(fā)現(xiàn)了117號元素，元素符號Uus，未命名．若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯誤的是（　�。�
A．屬鹵族元素B．屬第17族元素C．屬非金屬元素D．有放射性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列無色溶液中離子可大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+

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