實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、______、______和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）______g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、______、______．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______．②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______．
（1）配制實(shí)驗(yàn)所需實(shí)驗(yàn)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，稱量藥品用托盤天平，加入到燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流將液體轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，當(dāng)溶液體積距離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容，故答案為：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室無240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
質(zhì)量為：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案為：71.5；
（3）容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，容量瓶用來配制一定體積的溶液，不同的容量瓶有不同的使用規(guī)格，標(biāo)有容積，
故答案為：溫度；容積；
（4）①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，
故答案為：偏高；無影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、
托盤天平
托盤天平
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
28.6
28.6
g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
①
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

②
加適量蒸餾水之前未搖勻
加適量蒸餾水之前未搖勻

③
直接加水至刻度線
直接加水至刻度線

（4）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．
③定容時(shí)俯視觀察液面：
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）容量瓶上標(biāo)有
溫度
溫度
、
容量、
容量、
、
刻度線
刻度線
，使用容量瓶前必須先
檢漏
檢漏
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）
28.6
28.6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
71.5
71.5
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、
溫度
溫度
、
容積
容積
．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
偏高
偏高
．②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：
 
（填序號(hào)①②…）．
①計(jì)算所用碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
 
g
②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水?dāng)嚢枞芙�，并冷卻至室溫
③用天平稱取所需碳酸鈉晶體
④將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
⑥繼續(xù)向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度
 
；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度
 
；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分溶液濺出，則溶液的濃度
 
；定容時(shí)若俯視刻度線，則溶液的濃度
 
，若仰視刻度線，則溶液的濃度
 
；若定容時(shí)加水超過刻度線，則溶液的濃度
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省贛州市（十一縣市）高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、         、          
和膠頭滴管；
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）        g。
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、         、         。
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度        。
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度        。

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