下列物質的性質與應用對應關系不正確的是
A．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑 B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
C．鋁有還原性，可冶煉某些金屬 D．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
科目：高中化學 來源： 題型：
熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關說法正確的是( )
A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長周期的主族元素和副族元素形成的是
| A、透明陶瓷材料硒化鋅 | B、SO2和O2反應的催化劑五氧化二釩 |
| C、半導體材料砷化鎵 | D、吸氫材料鑭鎳合金 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)CH
、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是________。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________；
葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。
③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
單質，它們之間存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答問題：
（1）右圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬
性相對強弱的有 。
A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．穩(wěn)定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。
①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素 ( )
A、一定是金屬元素 B、一定是IIA族元素
C、一定是過渡元素 
D、可能是金屬元素、也可能不是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于垃圾處理的方法不正確的是
A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需要處理，只需深埋即可
D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質，故不易采用此法
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，該同位素的原子核內的中子數(shù)是 （ ）