Question

9mol Cl₂與8mol FeBr₂反應的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，根據原子守恒得8mol FeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=8mol、n（Br^-）=2n（FeBr₂）=16mol，根據2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-知，亞鐵離子完全被氧化需要n（Cl₂）=

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n（Fe²⁺）=4mol，根據2 Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂知，消耗5molCl₂需要n（Br^-）=2n（Cl₂）=10mol＜16mol，所以溴離子有剩余，且剩余16mol-10mol=6mol，據此書寫離子方程式．

解答： 解：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，根據原子守恒得8mol FeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=8mol、n（Br^-）=2n（FeBr₂）=16mol，根據2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-知，亞鐵離子完全被氧化需要n（Cl₂）=

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n（Fe²⁺）=4mol，根據2 Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂知，消耗5molCl₂需要n（Br^-）=2n（Cl₂）=10mol＜16mol，所以溴離子有剩余，且剩余16mol-10mol=6mol，所以參加反應是Cl₂、Fe²⁺、Br^-的物質的量分別是9mol、8mol、10mol，則該反應離子方程式為9Cl₂+8Fe²⁺+10Br^-=18Cl^-+5Br₂+8Fe³⁺，
故答案為：9Cl₂+8Fe²⁺+10Br^-=18Cl^-+5Br₂+8Fe³⁺．

點評：本題以氧化還原反應的計算為載體考查離子方程式的書寫，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，注意要進行過量計算，題目難度中等．