Question

25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃時Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) = Kw÷c(H+)=1×10－10 mol/L。正確。B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，弱堿根NH4+離子發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH4+)；弱堿根NH4+離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－,使水的電離平衡被破壞，水繼續(xù)電離，當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時，c(H+)＞c(OH－)。鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)。故整個溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。錯誤。C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)。正確。D．在溶液中NH3·H2O 是鹽水解產(chǎn)生的，而NH4+是鹽電離產(chǎn)生的。在溶液中鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。錯誤。

考點：考查鹽的水解在溶液中離子濃度的大小比較中的應(yīng)用的知識。