Question

下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�

• A、原子最外層電子數(shù)：Cl＞N＞S
• B、氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• C、原子半徑：K＞Na＞S
• D、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-

Answer 1

分析：A．Cl原子、S原子、N原子最外層電子數(shù)分別為7、6、5；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答：解：A．Cl原子、S原子、N原子最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最外層電子數(shù)Cl＞S＞N，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O＞S，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑K＞Na＞S，故C正確；
D．Na⁺、Mg²⁺、F^-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查半徑比較、氫化物穩(wěn)定性比較、核外電子排布規(guī)律等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．