（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?汕頭模擬）將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011--2012學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011--2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加熱，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？

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