4．①--④是幾種有機物的名稱或化學(xué)式
①    ②甲苯  ③ClCH=CHCl   ④
請據(jù)要求回答下列問題：
（1）①的分子式C6H14   ③發(fā)生加聚反應(yīng)所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機物④3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）②苯環(huán)上的二氯代物有6種，以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式．

分析 （1）①為2-甲基戊烷；③含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（2）④含有碳碳三鍵、主鏈為5個C原子；
（3）甲苯苯環(huán)有5個H原子可被取代，TNT為三硝基甲苯．

解答 解：（1）①為2-甲基戊烷，分子式為C6H14；③含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物為，故答案為：C6H14；；
（2）④含有碳碳三鍵、主鏈為5個C原子，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊炔；
（3）甲苯苯環(huán)有5個H原子可被取代，依次編號為①②③④⑤，對應(yīng)的二氯代物的氯原子位置可為①②；①③；①④；①⑤；②③；②④共6種，
TNT為三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：6；．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)分類、官能團、結(jié)構(gòu)對稱性的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意官能團與性質(zhì)的關(guān)系以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度
D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語的理解或表示正確的為（　�。�
①CSO的電子式 
②次氯酸結(jié)構(gòu)簡式：H-Cl-0
③離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
⑤對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式
⑥葡萄糖的實驗式：CH2O．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌    b．高溫煅燒石灰石   c．鋁與鹽酸反應(yīng)
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（4）已知熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的分子式為C10H14Cl2O2，分子結(jié)構(gòu)中不含有環(huán)和碳碳雙鍵，只含有1個，則該分子中含有碳碳三鍵的數(shù)目為（　�。�
A．3B．2C．4D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)乙醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)乙烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的壓強不再變化
C．反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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同步練習(xí)冊答案