【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。完成下列問題:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________,A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(打開關(guān)閉”)。

(3)裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

【答案】鐵屑 產(chǎn)生氫氣,排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;同時(shí)生成FeSO4;并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置; 打開 關(guān)閉活塞a,在氣體壓強(qiáng)的作用下,A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

【解析】

1A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物,鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,利用氫氣排空氣;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,據(jù)此判斷;

3)關(guān)閉活塞時(shí),在氣體壓強(qiáng)的作用下,A中溶液可進(jìn)入B裝置中,據(jù)此解答;

4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

1A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,利用氫氣排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,同時(shí)生成FeSO4,并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置;

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開活塞a,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;

3A中反應(yīng)發(fā)生后,為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合,要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng),所以需要關(guān)閉活塞a,在氣體壓強(qiáng)的作用下,A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中,硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵;

4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,易發(fā)生PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)。溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 相同條件下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5,PCl5的分解率增大

B. 只升高溫度,平衡時(shí)c(PCl5)=0.12 mol/L,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)

D. 在密閉低溫的條件下,有利于PCl5固體的保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間,得到海帶灰懸獨(dú)液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

1灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

2圖中操作①名稱為______,操作③名稱為__________。

3操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________(只填一種),理由是________

4操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.?dāng)Q開漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是:________(填標(biāo)號(hào));上述G步操作的目的是:_______。

5檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______

6從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出需要改正的地方:_________。

上述蒸餾操作結(jié)束后,晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì) 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程,不正確的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小

C. c(H)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間?刂茰囟鹊哪康氖__________________,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_________(填字母)。

A.20mL 60℃的溫水 B.100mL冰水 C.100mL飽和食鹽水 D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是_______________

②步驟1~4的目的是測定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為_____________,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________

③步驟5的目的是使I將溶液中的ClO2-還原為Cl以測定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是

A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉

D. 膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________

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