【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

【答案】C

【解析】

Na與水反應(yīng)的離子方程式電荷不守恒；鋁離子的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，不是氫氧化鋁沉淀；實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3；氫氧化鐵溶于酸生成鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子。

Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=N2a++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，C正確；Fe（OH）3溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】引起化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因解釋正確的是(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量發(fā)生變化

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，但分子的種類改變

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量不同

D.反應(yīng)物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a.若不正確，請(qǐng)說明原因。

b.若正確，則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.5240 g

D.用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質(zhì)量為4.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/ kJ/mol

348

413

436

358

463

由此計(jì)算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示）；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_____mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上

C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1

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