Question

下列說法正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）

B．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

C．在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性電極電解CuSO₄溶液至CuSO₄完全反應，繼續(xù)電解一段時間后，只要加入Cu（OH）₂就能恢復至原濃度

Answer 1

分析：A、溶液中陰離子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
B、由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計算判斷，注意為酸性溶液時，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算pH值；
C、醋酸是弱電解質，等體積混合后繼續(xù)電離出氫離子；
D、電解CuSO₄完全反應，溶液減少相當于CuO，繼續(xù)電解，水放電，加入Cu（OH）₂，相當于1：1加入CuO、H₂O，但電解的水的物質的量不一定等于生成的Cu的物質的量．

解答：解：A、溶液中陰離子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根據(jù)溶液中電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A錯誤；
B、由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH^-）=l×10^-amol?L^-1，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-a

mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=-logl×10^-a=a，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，等體積混合后繼續(xù)電離出氫離子，所得溶液pH＜3，故C錯誤；
D、電解CuSO₄完全反應，溶液減少相當于CuO，繼續(xù)電解，水放電，加入Cu（OH）₂，相當于1：1加入CuO、H₂O，但電解的水的物質的量不一定等于生成的Cu的物質的量，故D錯誤；
故選D．

點評：考查溶液中離子濃度的判斷、溶液pH值的計算與定性判斷、電解原理等，難度中等，注意D選項中整體法與拆分方法的利用．