【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】試題分析：A、據(jù)溶液中=1×10-8，和Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，得溶液中水電離出的c(H+)＝10-11 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、據(jù)電荷守恒c(H+)= c(OH-)＋c(A-)，故c(H+)＋c(A-)＝2c(H+)- c(OH-)＝2×10-3 -10-11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大，C項(xiàng)正確；D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液是NaA和HA等濃度，離子濃度大小關(guān)系無(wú)法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

B. 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篩＞W(wǎng)＞Z

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

計(jì)算：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。

（3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)

（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩份等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲用坩堝充分加熱后冷卻后，將固體完全轉(zhuǎn)移到一試管中， 再加入足量的鹽酸；乙不經(jīng)加熱置于另一試管中，也加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后，兩試管中實(shí)際參 加反應(yīng)的HC1質(zhì)量之比為( )

A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過(guò)濾；

(3)步驟③加入過(guò)量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g；

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是（___________）

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí)，電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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