已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體

溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈

堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________(填寫編號),然后測定溶液的pH。

   A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

 C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

       (2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”

“減小”或“不變”)。(已知:25 ℃時,NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5

(1)     B   

       (2)     甲(乙)        不變(增大)    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來源:吉林省長春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

(1)某溫度(t℃)時,水的Kw=1.0×10-13,則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃,其理由是________.將此溫度下PH=11的NaOH溶液a L與PH=1 H2SO4 b L混合,若所得濁合液為中性,則a∶b=________

(2)已知25℃,時0.1 mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時的PH值約為3,如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸,則電離平衡________(填“向左”“向右”“不移動”).若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的PH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題:
①該溫度下水的Kw=             
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________     
(3)已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+ 除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L-1  

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型:填空題

(9分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                             。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是       ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)             

(已知25°C時

 

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