向含0.10 mol Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是(    )

A.Al3+                            B.Al(OH)3                         C.                          D.Al2O3

解析：由發(fā)生反應(yīng)的方程式：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知當(dāng)完全沉淀時(shí)Al3+也恰好完全沉淀生成Al(OH)3。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在密閉容器中，用銅鉻的氧化物做催化劑，用HCl制取Cl2原理為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H．起始時(shí)按不同物質(zhì)的量之比向五個(gè)容積相等的容器中，充入HCl和O2進(jìn)行上述反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含0.10 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，鋁元素的存在形式是(    )

A.Al3+                         B.Al(OH)3                        C.                        D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100 mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮?dú)怏w448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則反應(yīng)前的混合液中含硝酸的物質(zhì)的量為(    )

A.0.02 mol          B.0.08 mol          C.0.10 mol          D.0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市東城區(qū)示范校高三12月綜合練習(xí)（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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