Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃+2HClO

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．Fe₂O₃溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．H₂O₂加入酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

Answer 1

分析：A．反應生成硫酸鈣和鹽酸；
B．碳酸氫鈣完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律．

解答：解：A．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液的離子反應為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．Fe₂O₃溶于氫碘酸的離子反應為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．H₂O₂加入酸性KMnO₄溶液中的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律的應用，題目難度不大．