【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層。
就此實驗,完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)____
AG EF。
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意___;上述G步驟操作的目的是____。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精來萃取碘水中的碘___(填“能”或“不能”),其理由是____。
【答案】C→B→D→A→G→H→E→F 分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁 使分液漏斗內(nèi)外相通,保持液體順利流出 不能 酒精與水互溶
【解析】
(1)萃取的步驟:溶液和萃取液分別倒入分液漏斗,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,將分液漏斗放在鐵架臺上靜置,待液體分層后,將漏斗上端玻璃塞打開,從下端放出下層液體,上端倒出上層液體;
(2)從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強控制的;
(3)萃取劑必須具備下列條件:兩種溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng);
(1)萃取的步驟:檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,溶液和萃取液分別倒入分液漏斗,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,將分液漏斗放在鐵架臺上靜置,待液體分層后,將漏斗上端玻璃塞打開,從下端放出下層液體,上端倒出上層液體;正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F;
(2)旋開活塞,用燒杯接收溶液時,注意分液漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)壁,液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下;從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強控制的,將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使分液漏斗內(nèi)外相通,保持液體順利流出;
(3)酒精與水互溶,加入酒精,不分層,所以不能用酒精來萃取碘水中的碘。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
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【題目】(1)已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1, H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________,物質(zhì)的量之比為2:1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
(2)已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1,ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變(ΔG)的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為__________K。
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【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容:
(1)2.5mol H2SO4的質(zhì)量是_________。
(2)6.02×1023個氨分子(NH3)含_________mol質(zhì)子。
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為_________。
(4)12g某二價金屬的硫酸鹽中,含有0.1mol SO42-,該金屬的相對原子質(zhì)量為_________。
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【題目】下列各組比較中正確的是
A. 熔點:Li<Na<K
B. 穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF
C. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4
D. 還原性:Br-<Cl-<S2-
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【題目】納米級Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。
①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。
②反應(yīng)時,使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。
(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)
①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②經(jīng)測定,205~385 ℃的煅燒過程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。
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【題目】氫氰酸(HCN)是一種劇毒類弱酸,具有苦杏仁氣味,將其加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是
A. Ka(HCN) B. c(H+) C. c(CN-)/c(HCN) D. C(HCN)/ c(H+)
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【題目】合成氨是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
(1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下:
時間/h 物質(zhì)的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內(nèi),v(N2)=____________。
②平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為______;
該溫度下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡后,NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。
A.a(chǎn)=l、b=3、c=0 B.a(chǎn)=4、b=12、c=0
C.a(chǎn)=0、b=0、c=4 D.a(chǎn)=l、b=3、c=2
(2)另據(jù)報道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3和O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol,則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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