6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．
加熱熔融NaOH固體C．
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．
測(cè)定過(guò)氧化氫的純度

分析 A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較��； 
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)；
C．升溫氫氧化鈣的溶解度變�。�
D．排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出．

解答 解：A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，故A錯(cuò)誤； 
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；
C．升溫氫氧化鈣的溶解度變小，析出沉淀，可驗(yàn)證，故C正確；
D．排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，無(wú)法將水排出，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為${\;}_{6}^{13}$C
B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（　　）
A．小于0.5 molB．等于0.5 molC．大于0.5molD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于（　�。�
A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀
C．對(duì)含微量元素的混合物進(jìn)行提純D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B．1 mol氣體所占的體積一定是22.4L
C．1mol水質(zhì)量為18gD．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量比為1：3的CO2與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質(zhì)量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標(biāo)況下有：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol NH3四種氣體．請(qǐng)用序號(hào)填空：體積由大到小的順序是②③①④，質(zhì)量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的名稱為碳酸氫銨，B 的電子式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）0.45mol I 與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（4）容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL，2mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．Cl2中混有少量HCl：通過(guò)盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B．Cl2中混有少量水蒸氣：先通過(guò)足量濃硫酸，再用向下排空氣法收集氯氣
C．HCl中混有少量Cl2：通過(guò)盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氫氣并光照

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