下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO的質量是16g/mol
B、2g H2的物質的量是 1
C、CO2的相對分子質量為44，1 molCO2的質量為44 g/mol
D、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol
考點：物質的量的相關計算,摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．g/mol是物質的量的單位，1molO的質量是16g；
B．物質的量單位為摩爾；
C.1 molCO2的質量為44 g；
D．摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量．
解答： 解：A．O的摩爾質量為16g/，1molO的質量是16g，故A錯誤；
B．物2g H2的物質的量是 1mol，故B錯誤；
C.1 molCO2的質量為44 g，二氧化碳的質量為44 g/mol，故C錯誤；
D．摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故D正確，
故選D．
點評：本題考查摩爾質量，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中以酶作催化劑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)為1.5 NA
C、在標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D、在非標準狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

課外活動時間瑪麗同學制備Fe（OH）3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
 

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體？
 

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結果沒有得到膠體，為什么呢？
 

（4）瑪麗同學制得的Fe（OH）3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設計了以下操作，合理的是
 
．
A．加入NaOH溶液進行中和
B．加入AgNO3溶液反應后過濾
C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH固體的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol氫氣所占的體積一定是22.4L
C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L
D、標準狀況下，28克N2和CO的混合氣體，體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體中一種必需的微量元素．碘的元素符號是（　　）
A、IB、ClC、BrD、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質的微粒中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、12g 12C
B、1mol HCl
C、0.5mol CH4
D、3.01×1023個碘分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
 
．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為
 
．
（4）母液中溶質主要成分的化學式為
 
，溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．

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