【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1molL-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H＞-57.3kJmol-1，故B錯誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長，如本草圖經(jīng)中曾有對青礬的描述：“形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對于文中描述，下列說法正確的是　　

A.樸硝既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

B.青礬的成分為

C.文中使用了蒸發(fā)結(jié)晶的分離方法

D.文中的反應(yīng)涉及了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為 _____________________________________。

(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應(yīng)式為 ____________________________________。

(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.摩爾質(zhì)量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9

C.反應(yīng)速率之比為2:3D.質(zhì)量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料，實驗室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：

實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。

合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入與混合溶液至時，再滴入溶液，最終維持裝置如圖2所示。

實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。

用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______

檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知：溶液pH，重金屬硫化物不溶于水。

請補(bǔ)充實驗步驟

實驗中必須使用的試劑有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水

溫度

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

將工業(yè)品溶于適量熱水，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C.反應(yīng)O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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