Question

關(guān)于下列圖象說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、表示的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92kJ．mol^-1
• B、表示實(shí)驗(yàn)室中制取Fe（OH）₂沉淀，可以防Fe（OH）₂被氧比
• C、表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB
• D、表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專(zhuān)題：圖示題

分析：A、由圖可知，該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
B、Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，故制備Fe（OH）₂時(shí)應(yīng)用苯隔絕空氣；
C、由圖可知，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HB的pH變化小，說(shuō)明HB的酸性弱于HA的酸性，根據(jù)越弱越水解，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB；
D、可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物%減小，平衡時(shí)，反應(yīng)物%（甲）＞反應(yīng)物%（乙），與圖象不相符．

解答： 解：A、由圖可知，該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故A正確；
B、Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，故制備Fe（OH）₂時(shí)應(yīng)用苯隔絕空氣，故B正確；
C、由圖可知，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HB的pH變化小，說(shuō)明HB的酸性弱于HA的酸性，根據(jù)越弱越水解，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB，故C正確；
D、可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物%減小，平衡時(shí)，反應(yīng)物%（甲）＞反應(yīng)物%（乙），與圖象不相符，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式，催化劑對(duì)速率、平衡及能量的影響，壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度一般．