在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是（    ）
A．甲＝�。家遥急�B．丁＜甲＜乙＝丙
C．�。家遥奖技�D．�。技祝家遥颈�
B
甲2.3g Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為4g，溶液的質量=鈉和水的質量-氫氣的質量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質量分數(shù)×100%=3.9%；
乙6.2g Na2O與水反應生成氫氧化鈉，溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na2O→2NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=氧化鈉和水的質量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質量分數(shù)為×100%=7.5%；
丙7.8g Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na2O2→2NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=過氧化鈉+水的質量-氧氣的質量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質量分數(shù)為×100%=7.5%；
丁4.0g NaOH溶于水和水不反應，所以溶液的溶質為氫氧化鈉，溶液的質量=氫氧化鈉的質量+水的質量=4．g+100g=104g，所以溶液的質量分數(shù)為 ×100%=3.8%．
所以溶液的質量分數(shù)正確的是�。技祝家遥奖蔬xB．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．CO2的摩爾質量為44g
B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子
C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求：（1）該氨水溶液的質量分數(shù)？（提示：氨水中的溶質為NH3）
（2）該氨水溶液的物質的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應，失去2 NA個電子；④常溫常壓下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于0.05NA；⑤標況下，22.4LCH2Cl2所含有的分子數(shù)為NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA；
A．②④B．①②C．③④D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數(shù)值可能是（   ）
A．1.8B．2.0C．2.2D．2.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1∶1
B．標準狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氖氣中含有NA個氖原子
D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體中體積最小的是（   ） 
A．O2B．NO C．N2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．1mol Na作為還原劑時可提供的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA
D．18g水中所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5℅的濃鹽酸?
⑵此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案