（2011?新疆二模）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　�。�
分析：根據(jù)“反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入計(jì)算，進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比．
解答：解：可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，
設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x
X+2Y═2Q+R     
      18a 22a
      x  4.4g
18a
22a
=
x
4.4g
，解得x=3.6g，
由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對(duì)分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
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（2011?新疆二模）把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（單位mL）變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　�。�

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（2011?新疆二模）在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（　�。�

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碳
碳
；C是
鈉
鈉
；（填寫化學(xué)式）F中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵
離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的離子方程式是
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
；
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
；
（4）F與G（物質(zhì)的量之比為1：1）的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是：
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
．

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