有FeSO4和CuSO4混合液30 mL,其中c()=0.1 mol·L-1,投入少量鋅粉充分反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得溶液中不含Cu2+,余下的Fe2+的物質(zhì)的量是溶液中Zn2+的物質(zhì)的量的一半,則反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量為(    )

A.0.065 g              B.0.13 g                  C.1.3 g             D.10.25 g

B

解析:設(shè)CuSO4的物質(zhì)的量為x,參加反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量為y。

n(FeSO4)=0.1 mol·L-1×0.030 L-x=0.003 0 mol-x。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)FeSO4+Zn====ZnSO4+Fe和CuSO4+Zn====ZnSO4+Cu

可得:x+y=(0.003 0 mol-x-y)×2

x+y=0.002 0 mol

m(Zn)=0.002 0 mol×65 g·mol-1=0.13 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征的一種符號(hào),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能.請(qǐng)按照要求完成下列方程式.
Ⅰ,生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋?zhuān)?BR>(1)寫(xiě)出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(2)氨氣是重要的化工原料,請(qǐng)寫(xiě)出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

Ⅱ,某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

Ⅲ,有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的.請(qǐng)完成下列反應(yīng):
①寫(xiě)出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

②寫(xiě)出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)含銅化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,若有固體殘留,則其中一定含有銅D、在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說(shuō)明K(CuS)遠(yuǎn)小于K(FeS)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)含銅化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B0.1mol/LCuSO4溶液中,Cu2的數(shù)目一定小于0.1NA

C.在CuCl2FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,若有固體殘留,則其中一定含有銅

D.在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2)不變,說(shuō)明Ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

(1)在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。

(2)步驟②酸浸過(guò)程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;

(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。

Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.

已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D裝置中所加試劑名稱(chēng)_____________________________________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。

(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱(chēng)重,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。

(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。

 

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