A.0.065 g B.0.13 g C.1.3 g D.10.25 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 | B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NA | C、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,若有固體殘留,則其中一定含有銅 | D、在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說(shuō)明K甲(CuS)遠(yuǎn)小于K甲(FeS) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)含銅化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NA
C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,若有固體殘留,則其中一定含有銅
D.在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說(shuō)明Ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。
(1)在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。
(2)步驟②酸浸過(guò)程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;
(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。
Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.
已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D裝置中所加試劑名稱(chēng)_____________________________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱(chēng)重,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。
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