根據(jù)要求回答下列問題：

（1）硝酸鈉、75％的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是 。

（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是 。

（3）四大基本反應(yīng)中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。

（4）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O： ；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ；

④從碘水中提取碘： ；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物： 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：計算題

已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量。若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定條件下達到平衡。平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.8倍，求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中CO和H2的體積比；

（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質(zhì)的量；

（3）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是

A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中，正確的是( )

①鋼較純鐵不易生銹；

②冶煉鋁和鈉都可以用電解法；

③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋離子；

④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血；

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

C．能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是 ；

（2） a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序為 ；

（3） a、b、c三點處，電離程度最大的是 ；

（4） 若使c點溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)減小，則可采取的措施是（填寫物質(zhì)化學式）：① ， ② ；

（5） 稀醋酸稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是 。

A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，請在上圖中劃出區(qū)域并注明。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ，其立體構(gòu)型為__________，鍵角為______。

（3）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

（4）元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ; 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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