【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

C. 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

【答案】B

【解析】試題分析：A、、因非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，A項正確；B、因Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同電子排布的離子，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑為F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，B項錯誤；C、因金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，C項正確；D、因非金屬性Si＜C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題

三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）。

(1)氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學方程式是________________；從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是____________________。

(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；

Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量。

已知相同條件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步驟Ⅱ的操作為_______________________。

步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)開___________色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是________________；該反應使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋器原因：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B. 互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同

C. 同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同

D. 由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列順序排列不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B. 原子半徑：Na>Mg>O

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 非金屬性：F>Cl>Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2, 開始反應時, 按正反應速率由大到小的順序排列, 正確的是

①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應

②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應;

③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應

④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應。

A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕

D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是（ ）

①加熱 ②加入 AgNO3溶液 ③取少量該鹵化物 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻

A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④②

C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝+131.3 kJ·mol－1最準確的理解是

A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ

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