13．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和3.6g的水．下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有甲烷B．混合氣體中一定含有乙烯
C．混合氣體中可能含有乙炔D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成

分析 標況下2.24L氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒可知混合的平均分子式為C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，據(jù)此進行解答．

解答 解：標況下2.24L氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒可知混合的平均分子式為C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個H原子，則另一種烴也含有4個H原子，可能為乙烯、丙炔等，
故BCD錯誤、A正確，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、平均值法在化學計算中的應用，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多鹵代甲烷是一類重要的有機溶劑．工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是分餾或精餾． 
（2）聚氯乙烯是生活中常見的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480℃～530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反應②的化學方程式是CH2ClCH2Cl$\stackrel{480℃～530℃}{→}$CH2=CHCl+HCl．
（3）呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如圖所示：

①1molD 最多可以消耗3molNaOH；B→C 的反應類型是取代反應．
②已知 X 的分子式為C4H7Cl，寫出 A→B 的化學方程式：．
③Y 是 X 的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，由 Y 發(fā)生消去反應所得產(chǎn)物的名稱是1，3-丁二烯．
④下列有關化合物 C、D 的說法正確的是acd．
a．可用氯化鐵溶液鑒別 C 和 Db．C 和 D 含有的官能團完全相同
c．C 和 D 互為同分異構體d．C 和 D 均能使溴水褪色
⑤E 有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種
③含有酯基    
  ④能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Cu2S為還原劑被氧化，MnO4-為氧化劑被還原
B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C．反應中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．滴定時可以不加其他的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的或結論
A將少量AgNO3溶液滴加到含有Cl-、CrO42-的溶液確定Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）的相對大小
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170℃，將從瓶內(nèi)逸出的物質(zhì)依次通過NaOH溶液、溴水檢驗有無乙烯生成
C將鐵與稀硝酸混合，充分反應后再向溶液中加入KSCN溶液探究鐵能否被氧化成Fe3+
D向FeBr2溶液加入少量氯水，觀察溶液是否變黃色確定Fe2+與Br-還原性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2 的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH法
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH值，測得NaNO2溶液pH值為10．則NaNO2溶液呈堿性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用離子方程式解釋）．
室溫下，下列關于亞硝酸和亞硝酸鈉的說法不正確的是AD．
A．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
B．0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亞硝酸的電離常數(shù)約為1.0×10-7
D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11則向Na2CO3溶液中加入足量的亞硝酸的離子方程式為：
CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
（3）某廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，常用電解法降解NO2-，其原理如圖所示．電源正極為A （填A或B），陰極反應式為$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1
B．加水稀釋CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
C．加熱蒸餾水，蒸餾水的pH減小
D．稀釋NH4Cl溶液，NH4+的水解程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用18O標記光合作用的化學方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中生成O2的質(zhì)量與反應消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等
B．18 g H218O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4L18O2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．每消耗 1 mol H218O，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應⑤是加成反應；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請回答以下問題：
（1）G的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵，④的反應類型是消去反應．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：．
（4）F屬于酯類，反應⑥的化學方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是（　�。�
A．溴蒸氣被活性炭吸附B．電解水
C．HCl溶解于水D．打雷放電時，O2變成O3

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