物質的量相等的下列氣體，常溫下在密閉容器中混合，完全反應后容器內壓強降低最多的是       (    )

A．NH3和O2       B．NO和O2        C．H2和Cl2         D．HCl和NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對分子質量相差16；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系．
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試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式
 
，反應②的現(xiàn)象是
 
．
（2）足量的J與C反應生成N，下面是在實驗室中模擬N的工業(yè)制法的實驗裝置：
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①裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 

②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發(fā)生反應的是
 
裝置．
③C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 
，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為
 

（3）寫出H與Al在高溫下的反應方程式
 
．
（4）目前能量轉化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子后穿過陶瓷膜，與負極的燃氣反應．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2008高三化學第一輪總復習之四《鹵素》 題型：021

F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，物質的量相等的F2(氣)與燒堿反應，生成NaF、H2O和另外一種氣體，則該氣體是下列中的

A．

H2

B．

HF

C．

OF2

D．

O3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市石景山區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．         D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移      mol電子。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年長沙同升湖實驗學校高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為             。

   （2）x=          ，平衡常數(shù)K=         。

   （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）                。

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動

   （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=         mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，物質的量相等的F2(氣)與燒堿反應，生成NaF、H2O和另外一種氣體，則該氣體是下列中的


  1. A.
    H2
  2. B.
    HF
  3. C.
    OF2
  4. D.
    O3

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