指出下列中反應(yīng)的反應(yīng)類型．
（1）CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型：
 
．
（2）CH3CH3+2Cl2
催化劑
 CH2ClCH2Cl+2HCl反應(yīng)類型：
 
．
（3）C2H4+3O2
點(diǎn)燃
 2CO2+2H2O，反應(yīng)類型：
 
．
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：（1）有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；
（2）有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
（3）有機(jī)物的燃燒是氧化反應(yīng)；
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）乙烷中的氫原子被氯原子取代生成CH2ClCH2Cl，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）乙烯與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有A，B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15．
（1）寫出元素符號(hào)：A：
 
，B
 
．
（2）A元素原子核外有
 
個(gè)電子層，最外層有
 
個(gè)電子．
（3）B元素最高正價(jià)為
 
．最低負(fù)價(jià)為
 
．
（4）A，B元素原子半徑大小，關(guān)系為γ（A）
 
γ（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填入除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）所用試劑及相應(yīng)化學(xué)方程式．
（1）苯（溴）：試劑
 
，化學(xué)方程式
 

（2）乙烷（乙烯）試劑
 
，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C8H10O的化合物A 具有如下性質(zhì)：
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡       
②A+RCOOH
濃H2SO4
 有香味的產(chǎn)物
②A
KMnO4/H+
苯甲酸        
④催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤消去反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)加聚反應(yīng)可制得一種塑料制品
試回答：
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 
 （多選扣分）a苯環(huán)上直接連有羥基  b肯定有醇羥基  c苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基 d肯定是芳香烴
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一氯代烴B與NaOH水溶液反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體C的結(jié)構(gòu)符合以下條件①與FeCl3溶液反應(yīng)溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種寫出C的所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
Ⅰ：氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生．
（1）被還原的元素是
 
；還原劑是
 
．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實(shí)驗(yàn)室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計(jì)算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過(guò)程中Na2CO3?10H2O晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛放過(guò)氧化鈉用
 
塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A、CH2=CH=CH3
B、CH2=CH2
C、CH2=CH-CH=CH2
D、CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→Q+NaCl   ②Q+H2O→X+H2    ③Y+NaOH→G+Q+H2O      ④Z+NaOH→Q+X+H2O
則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、QGZYX
B、GYQZX
C、GYZQX
D、ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B、濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4（濃）+S
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C、把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D、常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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