Question

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶質的質量分數增大

Answer 1

A

【解析】

試題分析：一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，CaO+ H2O= Ca(OH)2，石灰乳懸濁液中已達飽和，故加入CaO消耗溶劑水，使Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)平衡逆向移動，溶液中Ca2+、OH–數目減少，故A項正確；但溫度不變，溶液的飽和度不變，則溶液的c(Ca2+)、c(OH–)均不變，pH不變，溶質的質量分數不變，故B、C、D均錯誤。

考點：難溶電解質的溶解平衡。