【題目】下列3種有機(jī)化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）羧基
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)
（3）
（4）
【解析】解：（1）B中含﹣COOH，名稱(chēng)為羧基，所以答案是：羧基；（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，該反應(yīng)為 加成反應(yīng)，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；（3）乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以答案是： ；（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是

A.水B.氯化銨固體C.燒堿固體D.食鹽固體

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【題目】【2016樟樹(shù)市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒(méi)有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B．尾氣中CO的比例不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)

C．尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分

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【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功，一支試管中滴加AgNO3溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生)，另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是

A．NaOH HNO3 AgNO3 B．NaOH AgNO3 HNO3

C．HNO3 AgNO3 NaOH D．AgNO3 NaOH HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）

A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

C. 乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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【題目】25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①_______________________；②_______________________；③_______________________。

（2）溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是____________，濃度為0.002 mol·L1的是____________。

（4）____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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