已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．a(chǎn)<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0


答案　C

解析　H2和O2反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，故推知B、D錯誤；又H2O(g)—→H2O(l)，要放出熱量，(1)、(3)反應(yīng)熱比較應(yīng)為c<a<0，故A項(xiàng)錯；對于(1)、(2)反應(yīng)熱為2a＝b<0，故C正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列化學(xué)用語描述和理解都正確的是

原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式                         。金屬鈉可用于                            （寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法                                  。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為番茄電池,下列有關(guān)說法中不正確的是　(　　)

A.一段時間后,鋅片質(zhì)量會減少

B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色

C.電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D.鋅電極是該電池的負(fù)極

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