同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
（1） 2 3 0 27.78kJ
（2） 1.6 1.8 0.8 Q
下列敘述不正確的是（　　）
A、容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等
B、容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）
C、容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D、若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n（NH3）＜0.6mol
分析：A、根據(jù)等效平衡知識來分析判斷；
B、根據(jù)Qc和K之間的大小關(guān)系來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
C、從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與9.26kJ的關(guān)系；
D、“絕熱恒容”容器中，放熱反應(yīng)會導(dǎo)致體系的溫度升高，根據(jù)溫度對平衡的影響來回答．
解答：解：A、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當(dāng)2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故A正確；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
初始濃度：2        3        0         92.6kJ      
變化濃度：
1
3
        1         
2
3
       27.78kJ
平衡濃度：
5
3
        2         
2
3

K=
(
2
3
)2
5
3
×23
=0.1，容器（2）中反應(yīng)開始時，Qc=
0．82
1.6×1．83
＞K，所以反應(yīng)逆向移動，v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C、容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為
1
3
×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；
D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會升高，化學(xué)平衡會逆向移動，所以達(dá)平衡時n（NH3）＜0.6mol，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度大，注意從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．請運(yùn)用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
-
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
；
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（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K
 

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測試化學(xué)理科試題 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強(qiáng)酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積．

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時間．

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實(shí)驗(yàn)改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是________(填序號字母)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高三“聯(lián)測促改”活動理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.6kJ/mol. 測得數(shù)據(jù)如下表

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

（1）

2

3

0

27.78kJ

（2）

1.6

1.8

0.8

Q

 

下列敘述不正確的是

A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等

B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)

C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH3)<0.6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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