12．關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　�。�
A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．只要有氫元素就能形成氫鍵
C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

分析 氫鍵介存在于非金屬性較強的非金屬元素的氫化物之間，影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，當分子間距離較遠時，不形成氫鍵．

解答 解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；
B．氫鍵存在于非金屬性比較強、半徑較小的N、O、F與H核間，含氫元素的不一定含有氫鍵，如氫氣等不形成氫鍵，故B錯誤；
C．氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，故C正確；
D．HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是b或d（選填序號）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H2SO4溶液的pH減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　�。�
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和晶體硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，直接加熱不能得到無水AlCl3，其原因是Al3+發(fā)生水解．已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是（　　）
A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角為120°
C．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個σ鍵
D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；B為NH3；C為NO；
D為NO2；E為HNO3；由B→C變化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O
（2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)．則B→C變化的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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