【題目】生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成:
(1)反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________
(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________
(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng),寫出化學(xué)方程式____________________
(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。
【答案】鐵 羧基、氯原子(苯基) CH3COOH 取代 無 Na2CO3+2NaHCO3 3mol 4nmol
【解析】
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代,生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生堿性水解得C為,C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為,據(jù)此答題;
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代,生成A為,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生堿性水解得C為,C酸化得水楊酸,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯,(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。
(1)反應(yīng)①的條件是鐵,B為,物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是羧基和氯原子,
故答案為:鐵;羧基和氯原子;
(2)根據(jù)上面的分析可知,M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;
(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng),D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯,所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知,1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,緩釋長效阿司匹林為,1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4n mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______
(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。
A.
B.
C.
D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
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【題目】下列說法正確的是
A.1 L 1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+數(shù)目與SO42-數(shù)目之比為1:2
B.標(biāo)況下,22.4 L NO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個NO分子
C.1 mol石墨和金剛石的混合物中,含碳碳鍵數(shù)目為4NA
D.K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個電子,則生成212 g Cl2
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6
B. 點②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 從點①到點③的滴定過程中,水的電離程度不變
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【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們設(shè)計了如圖裝置(夾持儀器省略):
(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。
(2)圖中裝置A的作用是________________________________。
(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:
C:_____________D:_________ E:品紅溶液 F:NaOH溶液
若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:
C:空瓶 D:_____________ E:_________ F:NaOH溶液
寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式___________________,并說明各符號的意義:________________
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【題目】碳是一種極其重要的元素,工業(yè)上,生活中到處可見。
(1)碳原子核外有________種能量不同的電子,這些電子占據(jù)了______個紡錘形軌道。
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________
a.比較原子最外層電子數(shù)多少 b.比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較單質(zhì)的熔沸點高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q,可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)。
a.體系的壓強不再發(fā)生變化 b.v正(CO)=v逆(H2O)
c.生成n molCO的同時生成n mol H2 d.1mol H-H鍵斷裂同時斷裂2mol H-O鍵
(4)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小體積),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫不變、變小、變大、無法確定)。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣,提高產(chǎn)率的措施為____。(寫出兩條措施)
(5)空氣中的CO2濃度增大,會導(dǎo)致溫室效應(yīng),有人提出將CO2通過管道輸送到海底,這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去,海水的酸性也將增強,破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請你結(jié)合CO2的性質(zhì),從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。
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【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng),假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸為
A.
B.(a+3b)mol
C.
D.(cV-3a-9b)mol
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:
(1)如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響:
從圖象可知,制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是_____________________________
(2)寫出“還原”過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________
(3)濾渣2中含有TiOSO4,進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥,其化學(xué)式為_________。“一系列操作”指___________。
(5)草酸亞鐵固體純度的測定
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品,溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL。
③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉,用試劑x檢驗Fe3+至極微量,過濾,洗滌,洗滌液并入濾液中。
④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,消耗V2mL。
在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________,步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液,固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)
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【題目】在t ℃時,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是( )
A.在t℃時,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.圖中b點有碘化銀晶體析出
C.向c點溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點到a點
D.在t℃時,反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200
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