某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)上述流程，回答以下問題：

(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是________．

(2)試劑A中有兩種溶質(zhì)，它們是________，試劑B成分是________．(填化學式)

(3)檢驗SO42－已除盡的方法是________．

(4)用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至pH＝5的目的是________．

(5)控制溶液pH＝12可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為________．(已知Mg(OH)2的Ksp＝1.6×10－11)

答案：
解析：

　　(1)蒸餾

　　(2)BaCl2、KOH　K2CO3

　　(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42－已除盡

　　(4)除去未反應(yīng)的OH－和CO32－

　　(5)1.6×10－7 mol·L－1(每空2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）
KCl
KCl

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙、重新過濾
更換濾紙、重新過濾
；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
  試劑b的化學式是
K2CO3
K2CO3
．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
B
B
．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分
KCl
KCl

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙，重新過濾
更換濾紙，重新過濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
 試劑B的化學式是
K2CO3
K2CO3
 （填化學式）．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg2+已除盡．效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．K2 CO3          B．KOH             C．CaCl2
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl2溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)以上流程，回答以下問題：
（1）操作①中的溶劑可以選擇：
 

A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
（2）要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是
 

（3）操作②要趁熱過濾，所起作用是
 

II 某同學提出一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
精英家教網(wǎng)
（4）無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑C，若C為常見的鹽，則試劑C為
 
，固體D的主要成分為
 

（5）若在操作④結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，1應(yīng)采取的措施是
 
．
（6）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH=5的目的是
 
．
（7）進行操作⑤時，除鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br－、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)上述流程，回答以下問題：

⑴要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是                          。

⑵試劑A中有兩種溶質(zhì)，它們是            ，試劑B成分是      。（填化學式）

⑶檢驗SO42-已除盡的方法是_________________________________________。

⑷用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至pH=5的目的是                       。

⑸控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為         　。

（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10－11）

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