Question

（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素組成的。
（1）由兩種短周期元素組成的A、B兩種分子，分子中電子總數(shù)均為18且相對分子質(zhì)量相同。若A、B能發(fā)生氧化還原反應，生成黃色固體單質(zhì)。請寫出該反應的化學方程式                    ；反應中若生成1mol該單質(zhì)，則轉移電子的個數(shù)為      。
（2）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。W與Z同周期；W和Y不屬于同一主族；Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比Z元素的最外層電子數(shù)多5個電子。請寫出由Z、W兩種元素組成的化合物的電子式            。由X、Y按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物的電子式        。
（3）由X和Y兩元素可形成C⁺、D^－、E三種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知它們有轉化關系D^－+ C⁺=2E；請寫出與微粒D^－原子種類和個數(shù)完全相同但不帶電的另一種微粒的電子式               。

Answer 1

（10分）
（1）H₂S+H₂O₂=2H₂O+S↓（2分）  2N_A或2×6.02×10²³（2分）
（2）（2分） （2分）
（ 3）（或）（2分）

（1）黃色固體單質(zhì)一定為硫，符合條件的18電子分子一定為H₂S、H₂O₂，反應方程式為：H₂S+H₂O₂=2H₂O+S↓，反應有有兩個電子轉移，每生成1molS，有2N_A個電子轉移
（2）Y元素核外電子數(shù)為8，即氧元素；W與Z一定為第三周期元素，Z如果為11號元素，則W為硫，與氧同主族，與題設條件矛盾，則Z只能為鎂元素，W為氯，進而可知X元素為氫；
氯化鎂的電子式為，H₂O₂的電子式為
(3)符合D^－+ C⁺=2E的方程式為OH^－＋H₃O^＋=2H₂O（或NH₂^－＋NH₄^＋=2NH₃），與OH^－（或NH₂^－）原子種類和個數(shù)完全相同但不帶電的的微粒為—OH（或—NH₂），電子式為（或）