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【題目】下列關于有機物的說法中，錯誤的是

A. 乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯可做有機溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應

D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇

【答案】B

【解析】試題分析：A. 乙烯在常溫常壓下是氣體，其中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C. 乙醇中含有羥基和烴基，能發(fā)生取代反應，乙烷能發(fā)生取代反應，正確；D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇，正確；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的電子式為___________，C中官能團的名稱為__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質可能有_______________。

A．加成反應

B．取代反應

C．加聚反應

D．中和反應

E.氧化反應

（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為。

（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：

①____________________ _ _______，_________反應；

④____________________ _ _______，_________反應；

⑤____________________ _ _______，_________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	電離平衡常數(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產生很大損害，必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數K值可以不改變

b．達到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學平衡常數K＝________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為_________。