【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

【答案】B

【解析】n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。

3 A(g)＋B(g)2 C(g)＋2 D(g)

起始/mol 6 5 0 0

變化/mol 3 1 2 2

平衡/mol 3 4 2 2

B的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol�？偟奈镔|(zhì)的量不變，壓強不變。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無剩余

C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

②近似認為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。

A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗

B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進行上述實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知下列熱化學方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

請回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱為________________。

(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是____________。

(3)寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式：_________________________。

Ⅱ．常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。現(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中Ksp(CaF2)=

D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。

（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式： 。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

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