【題目】當(dāng)前,汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下:

下列關(guān)于該消除過程的敘述不正確的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3

C. 消除反應(yīng)能全天候發(fā)生

D. 使用納米TiO2的消除效率更高

【答案】C

【解析】

由圖中示意圖可以看出,在TiO2催化作用下,紫外線提供能量,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NOx+O2+H2O→HNO3,納米TiO2與紫外線接觸面積更大,可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,據(jù)此分析解答。

A. 題中示意圖表明,在TiO2的催化作用下紫外線提供能量,部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故A項(xiàng)正確,不符合題意;

B. 題中示意圖表明,在TiO2的催化作用下紫外線提供能量,發(fā)生反應(yīng):NOx+O2+H2O→HNO3,故B項(xiàng)正確,不符合題意

C.沒有紫外線時(shí)上述反應(yīng)不能發(fā)生,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

D.納米與紫外線接觸面積更大,將產(chǎn)生更多的光生電子和光生空穴,從而消除更多的NOx,故D項(xiàng)正確,不符合題意;

答案選C;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____I的分子式為____。

(2)E→F的反應(yīng)類型為____G中官能團(tuán)的名稱為____ 。

(3) A→B的化學(xué)方程式為________

(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

 族

周期   

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)表中元素________(填寫元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng);元素________(填寫元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng),寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式,下同)。

(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。

Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器的名稱為____________,干燥管的作用是__________________。

4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:溶液、濃鹽酸、,請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、________________________,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

5)若要證明非金屬性:,則中加__________,中加,中加__________,觀察到中的現(xiàn)象為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)n(C2H4)11]

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));

②圖中壓強(qiáng)(p1、p2p3、p4)的大小順序?yàn)?/span>___,理由是___

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)n(C2H4)0.61,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施有___、___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,還原性Fe2+Br-Cl-,則向1 L 0.2 mol·L-1FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a L Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,則原溶液中的c(Fe3+)為(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1)組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是__。

2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+;配平該反應(yīng)方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___

4)裝置C的作用是__。

5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__,定容時(shí)由于仰視刻度線,則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__(填“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”)。

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