下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2O

C. 向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋－＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－

D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、ClO?具有強氧化性，能把Fe2+氧化為+3價Fe，離子方程式錯誤；B、反應的在加熱條件下進行，離子方程式漏寫了條件，故離子方程式錯誤；C、I?的還原性大于Fe2+，所以氯氣應首先氧化I?，故離子方程式錯誤；D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合，OH?剩余，故離子方程式為：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O，故D正確。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中乙醇分子只斷裂C-O鍵的是（　�。�
A、乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣B、乙醇在濃硫酸存在下加熱產(chǎn)生乙烯C、乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴D、乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液作用

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進行如下實驗：①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。則下列說法不正確的是

A．該溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+

B．根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2―與SO32―

C．往一定量該溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl―

D．根據(jù)實驗①可推出溶液中含有NO3―或NO2―

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結構示意圖__________ __

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（用離子符號表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結構為______ _

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式_________________________ _

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論。以下幾個

類比推理結論中正確的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

B．在常溫下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；

在高溫下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3；

C．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸

D．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

（1） F的組成元素在元素周期表中的位置______________。

（2） B和C反應的化學方程式為_____________________________。

（3） E與G的稀溶液反應的離子方程式為______________________。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C．pH=12的溶液：、、、Br-

D．由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液�、蹻e與FeCl3溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　)

A．①③ B．③④

C．①② D．①③④

 

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