Question

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問(wèn)題：
（1）制取SO₂的合適試劑是               。
a．80%的H₂SO₄(aq)     b．10%的H₂SO₄(aq) 
c．Na₂SO₃(s)           d．Na₂SO₃（aq） 
（1）裝置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
（1）檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是                       。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：                                                。（簡(jiǎn)要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。）

Answer 1

（1）a、c（1分×2）    
（2） 吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境（1分×2）
（3）SO₂+ Na₂O₂→ Na₂SO₄（2分）
（4）取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na₂SO₄（2分）
（5）A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣（2分）。在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶（或其他合適的干燥裝置）。合理給分。     （2分）

試題分析：（1）因SO₂的溶解度較大，應(yīng)選用濃度較大的H₂SO₄溶液；為了使反應(yīng)順利進(jìn)行須選擇Na₂SO₃固體與硫酸反應(yīng)（CaSO₃固體與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水）．故答案為：bc（2）SO₂有毒，直接排放到空氣中污染環(huán)境．故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境（3）進(jìn)入B裝置的氣體應(yīng)該干燥，故應(yīng)將②加在A和B之間．故答案為：②；將②加在A和B之間（4）木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有氧氣生成，Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，有SO₂較強(qiáng)的還原性，產(chǎn)物應(yīng)為Na₂SO₄，方程式為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
（5）在檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成時(shí)，要考慮到Na₂SO₃的干擾，因?yàn)镾O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，可被過(guò)氧化鈉氧化成SO₄^2-．故答案為：不合理；如果固體中還有未反應(yīng)的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．（6）將Na₂SO₄轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，通過(guò)稱量BaSO₄沉淀的質(zhì)量，計(jì)算含量，故應(yīng)為acd。故答案為：acd