5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

分析 A．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊總電荷不相等；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)．

解答 解：A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣、次氯酸，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，亞鐵離子優(yōu)先被氧氣，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．反應(yīng)aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正增大，V逆 增大，而平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正＞V逆，請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的v-t圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質(zhì)：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式：
在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前B管質(zhì)量為20.32g，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)?0.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，試管C中收集到的無(wú)色液體是水，注射器D中收集的氣體是氮?dú)�，在�?shí)驗(yàn)條件下其體積為240mL，已知實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol，試回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X是由N和H元素組成的；
（2）X的化學(xué)式是N2H4；
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol；
（4）寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉛鋅煙灰的主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+，以鉛鋅煙灰為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：
（1）為提高酸浸速率，可采取的措施有增大鹽酸濃度、升高溫度、邊加鹽酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等（寫(xiě)出兩條）
（2）氧化過(guò)程中Fe2+、Mn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式分別為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；該過(guò)程中，還可能會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)空氣有污染的氣體，其名稱(chēng)為氯氣
（3）氧化過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液的PH為5，PH過(guò)低，可能會(huì)出現(xiàn)的后果有：①Fe2+不易被氧化②產(chǎn)生的Fe（OH）3沉淀會(huì)溶解
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為Zn“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Cl2是還原劑；Cl元素被氧化，Cl元素被還原；Cl2具有氧化性，Cl2具有還原性；NaClO是氧化物，NaCl是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求填空．
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3　　　    3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3　　　　
（2）用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)：
3，3，5-三甲基庚烷
2，3-二甲基-1-丁烯    
CH3（CH2） 4OH1-戊醇

（3）中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、碳碳雙鍵和氯原子．

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